(5分）在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）CO₃^2-的价层电子对的空间构型为      
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。

（8分）现有①BaCl₂ ②金刚石 　 ③NH₄Cl 　 ④Na₂SO₄　 ⑤干冰 　⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。

(7分)现有下列八种物质： HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
（3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

（4分）（1）下列7种物质：
①白磷(P4)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
（填写序号，下同），只存在离子键的是　　，熔化时只破坏
共价键的是　　。
（2）下图是XeF₄的结构示意图，据此判断XeF₄是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。

（1）下列7种固态物质：P₄(白磷)、NH₄Cl、Ca(OH)₂、NaF、CO₂、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m]
①熔化时不需要破坏化学键的是___  _____，熔化时需要破坏共价键的是_____   ___；
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____                  ___。
③P₄(白磷)、SiO₂、NaF、CO₂四种晶体熔点由高到低的顺序为_____           ___。
（2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____  ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____ ____。

(10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl₂；②冰；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘片 六种物质。
(1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，
属于共价化合物的是________。
(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

（6分）有下列七种物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③H₂O₂  ④NH₄Cl  ⑤CH₄  ⑥NaHSO₄  ⑦Ne 
回答下列问题
（1）不存在化学键的是_______________；（填序号）
（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）
（3）NaHSO₄固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

（5分）用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al³⁺             Cl                
⑵ 写出下列物质的结构式：N₂                    CO₂                   
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

（1）在下列物质中：①CO₂  ②KOH   ③He   ④BaSO₄ ⑤NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同）                  ，既含有离子键又含有共价键的是                  ，不含化学键的是                。
（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH₄Cl受热分解  ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）             ，仅发生共价键破坏的是             ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是                    。

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃=2Al＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为       ，含有离子键、       等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式)，该分子的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为       。
(3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：       。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为       ；Al晶体的密度为       (用字母表示)。