强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol^－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系正确的是(　　)

已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁ = －110.5kJ·mol^－1
C(s)+O₂ (g)=CO₂(g), △H₂= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" 的△H为

已知：H(g) + H(g) ＝ H₂(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列说法错误的是(　　)
A．H₂燃烧生成1 mol H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O₂前面的表示参加反应的O₂的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

下列反应属于吸热反应的是（   ）

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)
①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)  2XY₃(g)   △H＝－92.6 kJ·mol^－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列热化学方程式，正确的是：

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应
SO₂(g)+NO₂ (g)  SO₃(g)+NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是