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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(      )

    A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(      )

    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
    C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热
    D．已知：
    共价键
    		C－C
    		C=C
    		C－H
    		H－H
    键能/ kJ·mol-1
    		348
    		610
    		413
    		436
     
    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是(      )

     
         		实验事实
         		热化学方程式
         		评价
     
    A
         		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
         		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
    =BaSO4(s)+ 2H2O(l)
    △H＝－114.6 kJ·mol-1
         		正确
     
    B
         		醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
         		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
    =CH3COONa(aq)+H2O(l)
    △H＝－57.3kJ·mol-1
         		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
     
    C
         		160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
         		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
         		不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
     
    D
         		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
         		C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H＝－393.51 kJ·mol-1
         		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
     
     

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    科目： 来源： 题型：单选题

    某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(      )

    A．该反应为放热反应
    B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．催化剂能改变反应的焓变

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    科目： 来源： 题型：单选题

    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
    C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
    D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

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    科目： 来源： 题型：单选题

    某学生实验小组用50 mL 0．50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

    （1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。
    （2）下列说法正确的是______。

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

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    科目： 来源： 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

    A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
    B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
    C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
    D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

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    科目： 来源： 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

    A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mo C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

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    科目： 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
    (2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ 
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ 
    C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 
    D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 

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