已知：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂  和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

下列说法不正确的是(　　)。

在反应键的H₂+Cl₂=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol^-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol^-1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol^-1,判断当1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl时该反应(  )。

下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(  )。

吸热反应一定是(  )。

中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH=Q₁ kJ·mol^-1,又知:H₂SO₄(aq)+2KOH(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=Q₂ kJ·mol^-1。则Q₁和Q₂的关系是(　　)

将V₁ mL 1.00 mol·L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂="50" mL)。下列叙述正确的是(　　)

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH="-12.1" kJ·mol^-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)