已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③
则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH为(　　)

同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH₁<ΔH₂的是（  ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

已知:①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（  ）

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,将32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（  ）

反应A(g)+B(g)C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH₁
②X(g)C(g) ΔH₂,反应过程中能量变化如图所示,E₁表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是（  ）

A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B．X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH=E1-E2

下列说法中错误的是（  ）

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为(　　)

A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

已知在一定条件下,2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH="-Q" kJ·mol^-1。向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,达平衡时SO₂的转化率为90%,放出的热量为Q₁ kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO₃,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q₂ kJ,则下列关系中正确的是(　　)

已知①2C(s)+O₂(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
则反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的ΔH为(　　)

甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
①CH₃OH(g)CH₂O(g)+H₂(g)　ΔH₁="+84.2" kJ·mol^-1
向反应体系中通入氧气,通过反应②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂="-483.6" kJ·mol^-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)