下列叙述不正确的是(   )

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

D．H3PO4的电离常数:

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。实验测得4 mol SO₂参加上述反应放出354 kJ热量，则SO₂的转化率最接近于(   )

某反应的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是(   )

已知下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）==CO₂（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O₂（g）="=" CO₂（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe₂O₃（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O₂（g）==2Fe₂O₃（s）的反应热ΔH为（   ）

已知：①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是  （　　）。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②中的能量变化如下图所示

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，并知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。下列叙述正确的是（  ）

已知：NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于（  ）

反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁　②X(g)―→C(g)　ΔH₂，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是（  ）

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（  ）