如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C．Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

D．ΔH2＞ΔH1

已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
现有H₂和CH₄的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是(　　)

下列表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-

B．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑

C．表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol

D．M与N互为同素异形体,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M稳定

某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E₁表示反应物总能量,E₂表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)

胶状液氢(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　 　)

A．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）
ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol；
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）
ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是  （　　）。

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是  （　　）。

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是  （　　）。

A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于   （　　）。