在压强为2．20×10⁴kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO₂等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

在压强为2．20×10⁴ kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（  ）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

在298 K、100 kPa时，已知：
① 2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁           ② Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)  ΔH₂
③ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)   ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　　)

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

根据以下三个热化学反应方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l) H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g) H= -Q₃kJ/mol。
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

知：① 2C(已s)+O₂(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)  H= -483．6kJ/ol。
则制备水煤气的反应 C(s) +H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的H为

下列说法正确的是