（6分）能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
（1）点燃氢气时，化学能主要转化为               ；
（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为        ;
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH₂，则放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应 的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；（2）图中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒氧化物VO₂；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

（1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是          （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的 总能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。


（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为               ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________.        

（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄。
（1）写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式                     。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)    ΔH＝－41kJ·mol^－1 
② C(s)+2H₂(g)CH₄(g)           ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)C(s)+CO₂(g)          ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）另一生成CH₄的途径是CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)。其他条件相同时，H₂的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H₂充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)，平衡时H₂的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。
    
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂ 反应主要生成          （填“CO、CO₂、HCHO”）；
②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝                         。
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                                      ；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为                   g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                                       。

按要求填空：
（1）原子种类由       决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是      ；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备B的名称为          ；设备A中发生反应的化学方程式                                               ；
（3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫　　      　　；
（4）0.5 mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式                                        。
     

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，引发该反应时    (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的热效应的绝对值为            
(用含E₁、E₂的代数式表示)。
（2）已知反应：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为_____kJ·mol^－1。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是                               。

（4分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：
① 
② 
③ 
与反应生成的热化学方程式为                     。
（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强         （填“<”、“>”或“=”）
②在、压强时，平衡常数为             （用含的代数式表示）。

（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多