电镀废液中Cr₂O₇^2－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO₄）：
Cr₂O₇^2－（aq）+ 2Pb²⁺（aq）+ H₂O（l）2PbCrO₄（s）+ 2H⁺（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

（原创）某课外研究小组的同学将FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是

A．Z物质的变化情况为曲线b

B．该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)

C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L

D．若t1= 1min，则v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是(　　)

一定量的锌粉和6mol·L^­—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO₃溶液 ⑧CuCl₂时，能够加快反应速率，又不响产生H₂总量的是 （     ）                                                   

在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　）

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是

下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是

A．K＝

B．K＝

C．K＝1

D．K＝1010