下列有关叙述正确的是（  ）

A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①

D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

可逆反应：2NO₂ 2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

在2L密闭容器中进行的反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在10秒内反应物SO₂的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O₂)为（   ）

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是
①盐酸的浓度  ②镁带的表面积   ③溶液的温度   ④氯离子的浓度

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是
A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B．A₂和B₂物质的量之和与AB的物质的量相等
C．c(A₂):c(B₂):c(AB)=1:1:2
D．A₂、B₂和AB的物质的量不再改变

已知2SO₂ (g)+O₂ (g)  2SO₃ (g)；△H =﹣197kJ?mol^﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

已知有反应：I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是

选项	X	Y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	I2的物质的量	H2的转化率
C	H2的浓度	平衡常数K
D	加入Ar的物质的量	逆反应速率