下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO₂

使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是

高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L^－1、0．3 mol·L^－1、0．16 mol·L^－1，则下列判断不合理的是

可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )

在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列叙述中不正确的是(      )

下列事实能用勒沙特列原理解释的是(      )
①由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl₂
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来    

加热N₂O₅时，发生以下两个反应：N₂O₅N₂O₃ + O₂，N₂O₃N₂O + O₂。在1L密闭容器中加热4molN₂O₅，达到平衡时，c(O₂)为4.5mol?L^-1，c(N₂O₃) 为1.62mol?L^-1，则c(N₂O₅) 为(      )