下列说法正确的是（  ）

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

已知一定温度时发生反应Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol^－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t₁时改变了某种条件，反应在t₂时达平衡，改变的条件可能是（  ）

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：

下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）

在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：

①2NO(g)＋O₂ (g)2NO₂(g)
②2NO₂(g)N₂O₄(g)
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃。下列说法正确的是

下列有关说法正确的是

T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，发生反应TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI₄。下列说法正确的是

A．0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1

B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3

C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)

D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

下列说法正确的是