在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（    ）

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（    ）

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是(      )

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1           B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1           D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)。

下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)。

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，正反应速率分别用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，逆反应速率分别用v′（SO₂）、v′（O₂）、v′（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是
①v（SO₂）＝v′（SO₂）
②v（O₂）＝v′（SO₂）＝v（SO₃）
③v（O₂）＝v′（SO₂）
④v′（SO₂）＝v′（O₂）＝v′（SO₃）

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为
b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH₃的体积分数是（ ）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

为探究Fe²⁺ 对O₃氧化I^－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见以下图表。

下列说法不正确的是（      ) 

A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为

B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。

C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)

D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂