以下是对化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:Ⅰ.关于反应速率和限度的研究(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：单选题

以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

则等物质的量浓度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v(SO₂)＝________。
（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO₂⁺＋2H^＋＋V²^＋

V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

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科目： 来源： 题型：单选题

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

C．K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I^－(aq)=AgI(s)＋ Cl^－(aq)能够发生

D．K_a(HCN)＜K_a(CH₃COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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科目： 来源： 题型：单选题

在100℃时，将0.40 mol NO₂气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)(mol)	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)(mol)	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是(　　)
A．反应开始20 s内NO₂的平均反应速率是0.001 mol·L^－1·s^－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)^－1
D．2 min内，v_正(B)和v_逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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科目： 来源： 题型：单选题

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：单选题

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）

A．反应①的平衡常数K₁＝

B．反应③的平衡常数K＝K₁/K₂

C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H₂的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H₂的浓度一定减小

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科目： 来源： 题型：单选题

700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：CO₂＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列说法不正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH₂，与原平衡相比，达到新平衡时CO₂转化率增大，H₂的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.90 mol/L

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科目： 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，说明BaCl₂溶液显酸性

C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO

2CO₂＋N₂△H＜0，则该反应一定能自发进行

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科目： 来源： 题型：单选题

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：