反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol/L，H₂的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是     

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法一定正确的是

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，
其中正确的是

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)    △H₁<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H₂<0。进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L^–1KI溶液、0.1mol·L^–1FeCl₃溶液、CCl₄、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：

根据以上实验方案判断下列说法不正确的是

某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是