科目： 来源： 题型：单选题
已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
| 组号 | 反应温 度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积/mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | |||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．加入催化剂 | D．增大O2的浓度 |
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在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
| A．已达平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 |
B．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 |
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足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强
| A．②③⑥⑦⑨ | B．①③⑤⑦⑩ | C．②④⑥⑦⑧⑨ | D．②⑦⑧⑨⑩ |
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下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
| A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） |
| B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） |
| C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） |
| D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） |
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在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．气体的平均相对分子质量 |
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下列表述与示意图相符的是
| A．正反应为吸热反应 |
| B．升高温度，有利于反应向正方向进行 |
| C．A点时，反应向逆反应方向移动 |
| D．K正与K逆的关系是：K正＝1/K逆 |
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