关于平衡常数，下列说法不正确的是

恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．0.8mol·L-1·s-1	B．0.7mol·L-1·s-1
C．0.4mol·L-1·s-1	D．54mol·L-1·min-1

某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L^-1·min^-1。下列叙述不正确的是(   ) 

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
      
A．反应物A的百分含量                B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度                   D．平衡混合气的总物质的量

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)  ΔH="Q" kJ·mol^－1(Q>0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是

对于可逆反应2HI(g) I₂(g)+H₂(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是