图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

将H₂（g）和Br₂(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br₂转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂转化率为b，则a、b的关系是

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，引起t₂→t₃曲线变化的原因是

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （  ）

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （  ）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

可逆反应A(s)＋B??C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体或液体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体或液体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应