据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。 下列叙述正确的是

在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO。下列说法中确的是

A．光照一段时间后，增大

B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小

D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=－92.4 kJ·mol^-1）     

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线

C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2

D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t₁时达到平衡：
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变
化如图所示。有关说法正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

已知：(CH₃COOH) ₂（g） 2CH₃COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是