在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol

C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

D．向容器内充人SO，可以提高反应速率

已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₃（g）。下列说法不正确的是

在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）
①已达平衡的反应：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

某密闭容器中存在2NO+O₂2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（   ）

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3

C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

下列图示与对应的叙述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁

A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化