氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H₂的转化率为20%。

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
a．c ( H₂ )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小
（4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A       t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 

现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率  ，B的转化率  。 (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色          ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                。

研究NO_2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可处理NO₂。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反应过程中测定的部分数据见下表

现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：
   
（1）左图中温度t₁℃     t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）
（3）右图中压强 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反应式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

某些金属及金属氧化物对H₂O₂的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

（1）已知：2H₂O₂(aq) =" 2" H₂O (l) + O₂(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？     （填“能”或“不能”），判断依据是     。
（2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO₂作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O₂体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O₂的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H₂O₂分解反应的活化能大小顺序是 E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H₂O₂分解的反应速率v(O₂) =     mol·s^-1
（3）为研究温度对H₂O₂分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H₂O₂置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O₂的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O₂) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O₂) ~ T关系曲线的是     ，原因是     。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇₎是一种主要的的无机试剂。
（1）强氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡： Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O2CrO₄^2-（黄色）＋2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。