25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L^-1的
CH₃COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是

（1）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

在25℃的条件下，下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

下列说法正确的是

A．将25℃纯水加热至95℃时,增大

B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大

C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"

D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则

下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是

某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：