下列叙述正确的是

在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B．图中点②所示溶液中，

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有的关系存在

常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（   ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）
B．实验①反应后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1
C．实验②反应后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l
D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：

今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

HF为一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1 L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（     ）

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物质的溶液中由水电离出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

下列说法正确的是