T℃时，CaCO₃和CaF₂的Ksp分别为1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列说法正确的是

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10^－10，AgI的Ksp＝8.5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的（   ）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是  
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃^2－)＞ c(H₂CO₃)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)
⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

（6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H^＋＋B^－
B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L^－1
C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(B^－)＋c(HB)

25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是

A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
C．溶液中水的电离程度a＞b＞c
D．b点溶液中，c(HA)＜c(A^-)