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    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）

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    25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a>b
    B．c点时恰好中和
    C．在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
    D．e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小
    B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
    C．因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>①

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    科目： 来源： 题型：单选题

    如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw 
    B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) 
    C．图中T1<T2 
    D．XZ线上任意点均有pH＝7 

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    下列有关说法正确的是                         (   )

    A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
    B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
    C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

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    常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是（    ）　　　

    A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
    C．滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D．加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

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    科目： 来源： 题型：单选题

    25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(    )

    A．I和II中H2O的电离程度不相等
    B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
    C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
    D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

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    难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )

    A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
    B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
    C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
    D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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    常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

    A．HA为一元强酸
    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
    D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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    下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
    C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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