常温下，向l00mL 0．01 mol?L^-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L^-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-) = c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

常温下，将0.01 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液与0.01 mol·L^－1 KHSO₃溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(    )

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH₃COOH溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（    )

下列叙述中正确的是  （    )

常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（  ）

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是               （  ）

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是(  )
A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L  
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )