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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（  ）

    A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
    B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
    C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

    A．100 ℃时水的电离程度较小
    B．前者c(H+)较后者大
    C．水的电离过程是一个吸热过程
    D．100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

    A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
    C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
    B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
    C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    科目： 来源： 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

    A．c(H+)随着温度的升高而降低
    B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
    D．水的电离是个吸热过程

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    科目： 来源： 题型：单选题

    能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

    A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
    C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体

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    科目： 来源： 题型：单选题

    室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(　　)

    A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)

    A．水的电离方程式:H2OH++OH-
    B．升高温度,水的电离程度增大
    C．在NaOH溶液中没有H+
    D．在HCl溶液中没有OH-

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    科目： 来源： 题型：单选题

    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
    CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）

    A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2 
    B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 
    C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1 
    D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 

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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
    ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
    ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
    ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
    其中a、b、c、d的关系正确的是（  ）

    A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d
    C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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