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    科目： 来源： 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.8×10-10
    		1.4×10-5
    		6.3×10-50
    		7.7×10-13
    		8.51×10-16
     
    下列说法不正确的是(　　)
    A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
    B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
    C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
    D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
    B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
    C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
    D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

    A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 
    B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 
    D．25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 

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    科目： 来源： 题型：单选题

    电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
    B．溶液温度高低为①>③>②
    C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
    D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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    科目： 来源： 题型：单选题

    针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

    A．升高温度,溶液的pH会增大
    B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
    C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
    D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

    A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
    B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
    C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
    D．稀释过程中溶液中增大

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

    A．K(HF)=7.2×10-4
    B．K(HNO2)=4.9×10-10
    C．根据其中两个反应即可得出结论
    D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

    A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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    科目： 来源： 题型：单选题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
    下列说法不正确的是

    A．沉淀物X为CaCO3
    B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+
    C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
    B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

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