下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．NH4Cl溶液加水稀释后.恢复至原温度.pH和——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 98008 98016 98022 98026 98032 98034 98038 98044 98046 98052 98058 98062 98064 98068 98074 98076 98082 98086 98088 98092 98094 98098 98100 98102 98103 98104 98106 98107 98108 98110 98112 98116 98118 98122 98124 98128 98134 98136 98142 98146 98148 98152 98158 98164 98166 98172 98176 98178 98184 98188 98194 98202 203614

科目： 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是(　　)

A．0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃²^—)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是(　　)
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是(　　)

A．将纯水加热到95 ℃时，K_W变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，K_W变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H^＋)减小，K_W不变，促进水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K_W不变

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是(　　)
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(　　)

A．都能使溶液的pH增加

B．都能使溶液中c(H⁺)·c(CH₃COO^-)增大

C．都能使溶液中

比值增大

D．溶液中c(H⁺)·c(OH^-)不变

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
减小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体,c(Ba²⁺)增大

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH,可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量烧碱溶液	B．升高温度
C．加少量冰醋酸	D．加水

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M^＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(M^＋)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，则c(Cl^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，则c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液满足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：单选题

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－¹的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是(　　)
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－¹
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学