下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　 　)

25 ℃时,某溶液中由水电离出的H⁺的浓度为1×10^-a mol/L,以下说法正确的是(　 　)

下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　 　)

25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是(　 　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

下列说法正确的是(　 　)

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

A.H₂A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：