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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为

    A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1

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    科目： 来源： 题型：单选题

    有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

    A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
    C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是

    A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
    B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后
    C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
    D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
    B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
    C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
    D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

    A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
    B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 
    C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 
    D．CH3COONa溶液不可能位于c点 

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    科目： 来源： 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		H2CO3
    		H2SO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （25℃）
    		K1=4.30×l0-7
    		K1=1.54×l0-2
    		K=2.95×l0-8
    K2=5.61×l0-11
    		K2=1.02×l0-7
     
    下列离子反应可以发生的是：
    A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
    B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
    C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
    D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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    科目： 来源： 题型：单选题

    以下物理量只与温度有关的是

    A．醋酸的电离度 B．醋酸钠的水解程度
    C．水的离子积 D．氨气的溶解度

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
    B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液与10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列说法错误的是

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．在含浓度均为0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10—11mol?L—1

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