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    科目： 来源： 题型：单选题

    在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
    B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
    C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
    D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

    A． B． C．1s22s22p6 D．K+

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：
    B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，该溶液中
    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l，则c1=10c2
    D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是

    A．由水电离的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1
    B．
    C．与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：
    D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

    A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
    B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
    C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目： 来源： 题型：单选题

    用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

    A．c(CH3COOH) B．c(H+)
    C． D．

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    科目： 来源： 题型：单选题

    在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

    A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 
    B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 
    C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 
    D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 

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    科目： 来源： 题型：单选题

    25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

    A．c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)
    B．c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14
    C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1
    D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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    科目： 来源： 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp/25℃
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀时的PH值
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
    A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
    C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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    科目： 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能
    为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

    A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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