下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋)

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K＝

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

C．CH3COOH溶液加水稀释不变

D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

关于溶液的下列说法正确的是

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

已知温度T时,水的离子积常数为K_W,该温度下将V₁mLa mol?L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol?L^-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A．若V₁a=V₂b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V₁=V₂时,酸碱恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H⁺)+c(B⁺)≤c(OH^-)+c(A^-)
D．若混合溶液中c(OH^-)=mol?L^-1，则此溶液一定呈中性

下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NA

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl-）

C．某溶液中水电离出的，则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>②

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸

B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中增大

D．一定温度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同