科目： 来源： 题型：单选题
常温下，下列各组比值为1∶2的是
| A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 |
| D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 |
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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）
| A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| C．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) |
| D．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
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在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
B．在B点，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
C．在C点，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
D．在D点，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)
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下列说法正确的是：
| A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1 |
| B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－) |
| C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－) |
| D．硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－) |
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能说明醋酸是弱电解质的事实是：
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5
| A．①③④ | B．①② | C．②④ | D．② |
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下列说法中错误的是
| A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个 |
| B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L |
| C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1 |
| D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同 |
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向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( ) 
| A．x=20 |
| B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L |
| C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) |
| D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-) |
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下列叙述正确的是 （ ）
| A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 |
| B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 |
| C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大 |
| D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)
D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
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下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
将要变小
B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH3·H2O)＜c(HCl)
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