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科目: 来源: 题型:单选题

太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给“天宫一号”,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为:   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

A.放电时镍被还原 B.放电时负极LaNi5H+OH—e=LaNi5+H2
C.充电时OH向阴极移动 D.充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子 

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用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是  (  )

A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H+2e====H2
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13 g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是              (  )

A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e=Fe2
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H+2e=H2

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相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 (  )
   
A                    B                C                      D

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下列有关电池的叙述正确的是                       (  )

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是                           (  )

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e=Cu
C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

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 一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:

pH
 
2
 
4
 
6
 
6.5
 
8
 
13.5
 
14
 
腐蚀快慢
 
较快
 

 
较快
 
主要产物
 
Fe2+
 
Fe3O4
 
Fe2O3
 
FeO2-
 
下列说法不正确的是
A.在pH<4溶液中 ,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.存pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

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有关如下图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变

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用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 (              )

A.1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L

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某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察,下列现象不可能出现的是(       )

A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱
C.金属片剪口变红D.锌被腐蚀

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同步练习册答案