下列叙述中正确的是

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯

D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－  电池的总反应式为：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是

右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)

用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^－3 mol的OH^－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

下列说法正确的是 （   ）

按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（  ）

在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag⁺浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是
 
A闭合K₁，断开K₂后，A电极增重
B闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C断开K₁，闭合K₂后，NO₃^－向B电极移动
D断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂ 和Fe³⁺ 等可循环使用。下列说法正确的是

A．电极M为光电池的正极

B．d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑

C．光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2

D．若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为L·mol -1