科目: 来源: 题型:单选题
随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。
| A.利用电池外壳的金属材料 |
| B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染 |
| C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品 |
| D.回收其中的石墨电极 |
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下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )。
| A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 |
| B.充电电池可以无限制的充电放电 |
| C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 |
| D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放 |
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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )。![]()
| A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
| C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 |
| D.产生气泡的速率甲比乙慢 |
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A
B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )。
A.A>B>C>D B.A>B>D>C
C.D>A>B>C D.D>C>A>B
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关于原电池的叙述中正确的是( )。
| A.任何化学反应,均可以设计成原电池 |
| B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置 |
| C.原电池的两极必须都是金属 |
| D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛 |
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下列属于原电池反应的是( )。
| A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 |
| B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化 |
| C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 |
| D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 |
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某化学兴趣小组为探究电化学原理,设计了如图装置(铁、铜为电极,烧杯中盛装硫酸铜溶液)。下列叙述不正确的是![]()
| A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
| B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe-3e- = Fe3+ |
| C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动 |
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Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极电极反应式为:2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是( )
| A.该电池的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe |
| B.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 |
| C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ |
| D.充电时,阴极的电极反应式为:Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS |
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