科目: 来源: 题型:单选题
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2+ +14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
| A.电解过程中溶液pH不会变化 |
| B.阳极反应为Fe-2e- |
| C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
| D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
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以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
| A.电能全部转化为化学能 |
| B.粗铜接电源正极,发生还原反应 |
| C.溶液中Cu2+向阳极移动 |
| D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 |
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如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O![]()
下列说法正确的是
| A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
| C.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
| D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
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某同学按如图所示的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,阴离子交换膜处的
从右向左移动。下列分析正确的是![]()
A.A的金属活动性弱于B
B.Na+从y电极趋向x电极
C.Y电极附近溶液先变红
D.B的电极反应:![]()
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
| A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
| B.电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C.正极有O2逸出 |
| D.铜片上有H2逸出 |
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被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是( )
| A.电池工作时,锌失去电子 |
| B.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
| C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
| D.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- |
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根据下图,下列判断中正确的是( )![]()
| A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
| B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低 |
| C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 |
| D.烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+ |
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有关下图的说法正确的是( )![]()
| A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 |
| B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+ |
| C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生 |
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