下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移

B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质

C．玻璃钢是一种新型的无机非金属材料

D．玻璃是一种新型的无机非金属材料

燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO₂+2Mg

点燃 .

C+2MgO．该反应中氧化剂是______（填化学式），若消耗了2.4gMg，转移电子的物质的量是______mol．

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂

B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化产物又是还原产物

D．HSO3-的还原性比I-弱

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为______．
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为______．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．

一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺

A

B

Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作______剂．
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有______性．
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．
a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式______．
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______（填字母）
a．铜粉b．氯气c．铁粉d．KSCN溶液．

下列反应中，水只表现氧化性的是（　　）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2	D．CaO+H2O=Ca（OH）2

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O下列叙述中正确的是（　　）

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol

D．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol

氧化还原反应的实质是（　　）

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变

Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是（　　）

A．氧化剂

B．还原剂

C．还原产物

D．催化剂

下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（　　）

A．SiO2→Na2SiO3	B．H2SO4→SO2
C．HClO→HCl	D．N2→NH3