用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是( 　　)

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol e^－发生转移

D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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科目： 来源：不详 题型：单选题

将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

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科目： 来源：不详 题型：单选题

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是( )

A．生成40．0LN₂（标准状况）	B．有0．250molKNO₃被氧化
C．转移电子的物质的量为2．5mol	D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：

amol≤n_e≤

amol

D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为

amol

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（8分）将0．08mol KMnO₄固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －     KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反应中的还原剂是      ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为      。
（3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
（4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为                     。

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科目： 来源：不详 题型：计算题

(10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度。
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为      。
（3） NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是           。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol.L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol.L^-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu²^＋物质的量浓度为

A．0.3mol.L^-1

B．0.225mol.L^-1

C．0.15mol.L^-1

D．无法计算

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科目： 来源：不详 题型：填空题

(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O

Fe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是。

A．该生产过程不会产生污染	B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应	D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（）

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；
2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I₂＋2FeCl₂。则下列判断错误的是

A．氧化性：MnO

>Cl₂>Fe³^＋>I₂

B．FeCl₃既有氧化性又有还原性

C．向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂，发生反应的方程式为6FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeI₃

D．FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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