已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr₂O₇^2－→ Cr³⁺，②IO₃^－→ I₂，③MnO₄^－→ Mn²⁺。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I₂的物质的量由多到少的顺序正确的是

A．②＝③＞①

B．①＞②＝③

C．②＞③＞①

D．①＝②＞③

一定浓度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁

B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol

C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃。则下列说法错误的是 (      )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是

A．是还原剂

B．非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

C．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

D．若生成1mol 个电子

将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（   ）。 

A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol

C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L

D．反应中被还原的HNO3为0．15mol

FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-的形式存在。若有l mol FeS₂“溶解”，则生成H₂SO₄的物质的量为

A．2mol

B．4 mol

C．6 mol

D．8 mol

将KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．IClO

B．ICl3

C．I2Cl6

D．KIO3

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应：3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，有关说法正确的是

A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化

B．x = 2

C．Fe2+、S2O32－都是还原剂

D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol

在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外电子层上有   种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                  。
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于       晶体，请写出该化合物的化学式            。
（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有           。（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为?2价
d．沸点：H₂O＞HCl
与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂ +HCl ClO₂↑+___________________（没有配平）
（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO₂ +____HCl
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是       。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为_______ mol。
（6）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m³这种污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。