把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

A．18 g

B．24 g

C．30 g

D．36 g

下列说法正确的是

A．一定条件反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0

B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质

C．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA

D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③

向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　 　 。
（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物
质的量为　　 。

对于反应3Br₂+6NaOH＝5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1

C．Br2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子

12月2日1时30分，“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置，以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H₂O2H₂↑+O₂↑，下列有关判断正确的是

A．氧化剂是氢元素

B．还原产物是O2

C．H2O既有氧化性也有还原性

D．2molH2O反应，转移了8mol电子

新型净水剂—高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

15.8gKMnO₄与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O，通过计算回答：
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是

A．M

B．M+

C．M2+

D．M3+

（1）黄铁矿（FeS₂）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，请写出
SO₂制备SO₃反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS₂）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             N_A；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu₂S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)