（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO₄＋HCl =  MnCl₂＋  KCl＋  Cl₂↑＋  H₂O
（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS₂（液体）能在O₂中完全燃烧，生成CO₂和SO₂，若将0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________
②用自来水制取蒸馏水__________________
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
（2）检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₃^2-＋2H₂O，下列说法正确的是

A．x＝2	B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
C．硫元素被氧化，铁元素被还原	D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子的物质的量为3 mol

已知氧化还原反应反应 K₂Cr₂O₇ + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O     
关于该反应的说法中正确的组合是     
①氧化剂是K₂Cr₂O₇　                ②还原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，电子转移为6mol　 ④CrCl₃是氧化产物　

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①③

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃ +3F₂=NF₃ +3NH₄F，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列说法正确的是(　　)

A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol

D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是(    )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是  （   ）

A．KClO3是氧化剂

B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g

三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

与一定浓度的反应，生成
，当的物质的量之比为时，实际参加反应的与的物质的量之比为（   ）。

A．1:6

B．2:15

C．2:3

D．16:25

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol