实验室也可用反应2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O来快速制取氯气。
（1）请标出电子的转移方向和数目
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）若产生标准状况下Cl₂ 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________       ，被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中
(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO₂ +4CO＝N₂ +4CO₂ 
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：                   
②该反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，每有28g N₂生成，反应中转移的电子为_____mol。

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（   ）。

A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3

黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂=＋2FeS＋SO₂(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu2S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法正确的是（  ）

A．Cl2作还原剂

B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6

C．每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

下列说法正确的是
A．在2H₂O₂＝2H₂O ＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
B．₆¹²C、₆¹³C为不同的核素，化学性质有较大的差异
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为__________。

含铬Cr₂O₇^2－废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol	B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmol	D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反应中     元素被氧化，当3molCl₂参与反应时，转移电子的总数为       ；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                         。