已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（   ）

A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

C．b~c间I2是还原产物

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L^－1 B．0.0025mol·L^－1 C．0.0003mol·L^－1 D．0.0035mol·L^－1

在5NH₄NO₃2HNO₃＋9H₂O＋4N₂↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为

A．3∶5

B．5∶3

C．5∶2

D．2∶1

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为

A．+1

B．+2

C．+4

D．+3

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________，被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________升。

（1）请完成该反应的离子方程式：
 C +     MnO₄^- +     H⁺   —     CO₂↑+     Mn²⁺ +    H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

 
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO₂）表示的反应速率为         。（精确到0.01）
②该反应为   （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为       。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

 
①当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）
②当压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe³⁺）为             mol/L 。（已知25℃时  Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl ₂：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O   
（1）该反应的氧化剂是        ，氧化产物是          ；
（2）当有15.8g KMnO₄参加反应时，被氧化的还原剂有        mol，标况下生成Cl ₂的体积为________________L，转移电子的数目为            。 

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为___________。

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A
第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.
请回答下列问题：
（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有         。
（2）配平下列离子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn^2＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄标准溶液应盛装于中         （填仪器名称），滴定终点现象为         。
（4）第三步能否通过加入AgNO₃溶液的方法来测定？为什么
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏
高 偏低 无影响”）
（6）通过计算确定样品的组成为                                     。

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2