I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　N_A。
II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火                          
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平
①画出氮原子的结构示意图                          。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为             。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有         种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是                   ，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式                                       。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是           。

A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4	B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价	D．溶解性：H2S＞CH4

⑤已知常温时CuS的K_sp＝1.3×10^－36，向100 ml 2×10^－18 mol/L 的K₂S溶液中加入100 ml
2×10^－18 mol/L的CuCl₂溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。                                                             。

在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。当加入200mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：
① □MnO₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
②  H₂O₂＋2＋2H⁺ ═ I₂＋2H₂O

④ I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═ □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是_____________________。  
（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。
c₀＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（    ）

A．Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O	B．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑
C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O	D．2Na + Cl2 = 2NaCl

已知下列两个反应①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
（1）反应①中        元素被还原，反应②中       元素被还原.
（2）当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的物质的量是           。
（3）反应②若有1mol H₂SO₄作氧化剂时，转移电子的物质的量为            ，若有4mol H₂SO₄参加反应时,被还原元素的质量是        g。

在反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为(　　)

A．8 mol

B．mol

C．2 mol

D．mol

配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO₄  + ___ HCl =" _____" MnCl₂  + _____ KCl  + ____ Cl₂ ↑  + ___ H₂O
⑵  ____ HNO₃  =  ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+  _____H₂O
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺  +  ____Cu(OH)₂ ↓ + ____H₂ ↑  
该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,则得到H₂     mol

向50mL　18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（   ）

A．小于0.45 mol	B．等于0.45mol
C．大于0.45mol	D．在0.45mol和0.9mol之间