研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是：

A．MnO2

B．V2O5

C．Cr2O3

D．WO3

a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

(14分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是     。
(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是          ，还原剂是         _，BrF_x中的x＝____________。
(3)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋     (补充完整)中显示出来的性质是
                   _。
(4)在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为                             。

(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂ 。写出该反应的化学方程式：                          。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
—
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是        ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是        mol。
(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4

B．FeS

C．BaSO3

D．S

(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面             ，则发生了钝化

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是(     )

A．(b-2a) mol

B． mol

C． mol

D． mol

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x－中的x的值为（  ）

A．1

B．2

C．3

D．4

Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol，被还原的HNO₃是___________g。

将NO₃^－+ Zn +OH^－+H₂O → NH₃ +Zn（OH）₄^2－配平后，离子方程式中OH^－的化学计量数是

A．1

B．3

C．5

D．7

将0.3mol KMnO₄在一定温度下加热后生成x molO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl₂，此时锰元素全部以Mn²⁺形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为

A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60

已知在高温下可以发生反应：4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ ，FeS₂中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（    ）

A．1:1

B．1:4

C．4:11

D．4:1