用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____
（2）反应的氧化剂是         ，被还原的元素名称是        ；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是         （填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO₂气体，则转移的电子数是               。

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．B点时溶液中含有I-和Br-

B．DE段表示n (Fe2+)的变化情况

C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2

D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

下列选项正确的是                                                                                   （   ）

A．框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol

（8分）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

铁氧磁体法处理Cr₂O₇^2-的废水的原理可概述为：向Cr₂O₇^2-的酸性废水中加人 FeSO₄·7H₂O ，将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr₂O₇^2-的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列结论正确的是

A．x= 0．5 , a=" 8"	B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"	D．x = 1．5 , a= 10

（8分）⑴1mol H₂SO₄中含______mol个氧原子，             个氢原子。
⑵3.6g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是      。

（12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     
①丁达尔效应②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）将标准状况下4．48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0g。
（I）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入该气体   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na₂CO₃固体。则：
①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。

M₂O₇^X-与S^2-在酸性溶液中反应如下：M₂O₇^X－+3S^2－+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^X－中M的化合价是

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃为反应物，回答下列部题

A．NaOH是（反应物、生成物）

B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是

D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是

（2）（3分）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺.写出反应的离子方程式并配平：                                                              

（10分，每空2分）现有反应：①CO+CuOCu+CO₂  ②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O
③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe（NO₃）₂ ④CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
⑤NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
试完成：
（1）上述反应中属于置换反应的有_____________。属于复分解反应的有_____________。
（2）属于氧化还原反应的有_____________。
（3）反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。