（3分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式          。
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)="  " :     :    :    .（要求写出最简比）

5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是     

A．1∶3

B．5∶3

C．5∶8

D．5∶4

（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑；
②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂ ↑ +2H₂O。试回答下列问题：
（1）反应①中       元素被还原，反应②中       元素被还原。（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H₂时,消耗H₂SO₄的质量是       。
（3）反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是        g ，其中有        g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

依据离子反应：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N₂H₅^＋将Fe^3＋还原为Fe^2＋，则N₂H₅^＋被氧化后的产物Y可能是             （ ）

A．N2

B．H2

C．NH3

D．NO

a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a＋b）×63g  ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol     ④(cV－)mol

A．①④

B．②④

C．②③

D．①③

（6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe₂O₃生成单质铁，放出8.3 kJ热量；                         
(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂气体，吸收热量135.4 kJ；                           

在SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S ↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2∶1        B．1∶2          C．3∶1       D．1∶3

（12分）根据要求填空：
（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：
①有水参加的置换反应，承作氧化剂      
②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂      。
③有水参加的氧化还原反应．但水既不是氧化剂又不是还原剂       。
④有水参加的复分解反应        。
（2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化学式为       。
②在标准状况下有0.448L氨气生成．则转移的电子数为       。
③反应中被氧化的元素为       。
（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S的质量比是       ；同质量的NH₃和H₂S的体积比是       ；若两者所吉氢原于个数相等，NH₃和H₂S的物质的量比是       。
（4）将标准状况下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度为b g·cm^-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol·L^-1，则溶于水中的NH₃（g）的体积V是        L（用a、b、c等表示）。

在5NH₄NO₃====2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（    ）

A．5：3

B．3：5

C．5：4

D．1：1

(12分)(1)已知离子反应：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝    ，R元素在中的化合价是     。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①           在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是      (填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋(用单线桥表示电子转移的方向、数目)
当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是       。